Significado de «amoniaco (amoníaco)»

1. m. Gas compuesto de nitrógeno e hidrógeno combinados (NH3).
   
2. Disolución de dicho gas en agua vulgarmente llamada álcali volátil.
   
3. adj. Sal amoniaca, cloruro de amoniaco.

1. [AMONÍACO, CA]. adj. Dícese de una sal inodora, de color blanco, soluble en el agua, compuesta de cloro, hidrógeno y nitrógeno. Se llama también cloruro amónico.
2. m. Gas compuesto de ázoe e hidrógeno, que, unido con el agua, sirve de base para la formación de ciertas sales.
3. Goma resinosa en lágrimas o en masas, compuesta de grumos de color amarillo rojizo por fuera y blanco por dentro, de sabor algo amargo y nauseativo y olor desagradable.

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   2º artículo
   

1. NH3. Gas incoloro conocido desde tiempos muy antiguos, en que se obtenía calentando cuernos y pezuñas de animales, por lo que se le llamó espíritu de cuerno de ciervo. Más tarde se produjo en Egipto, cerca del templo de Júpiter Amón, y se denominó espíritu de amonio. En los tiempos modernos fue Priestley quien lo preparó por primera vez en 1774 como gas puro. Tiene un característico olor acre y penetrante, es mucho más ligero que el aire (densidad 0,59) y extraordinariamente soluble en agua (700 volúmenes en uno a 20 °C).
   
   Su solubilidad disminuye al elevarse la temperatura; en vasija cerrada el agua amoniacal puede desarrollar presiones considerables, por lo que debe conservarse en lugar fresco no expuesto al sol; al abrir los envases se han de tomar precauciones por la misma razón. El amoniaco se liquida fácilmente por enfriamiento y compresión. A 0 °C se condensa bajo una presión de cuatro atmósferas. A la presión atmosférica, el amoniaco es gaseoso por encima de —33,35 °C, líquido entre esta temperatura y los —77,7 °C, y sólido por debajo de esta última. A su temperatura de ebullición, el amoniaco tiene un gran calor latente de vaporización sorprendentemente elevado: 327 cal por gramo.
   
   Las grandes concentraciones de amoniaco gaseoso pueden producir rápidamente la muerte por sofocación; a razón de 1,5-2,5 g/m3 de aire, y respirado durante más de media hora, origina por lo menos graves lesiones respiratorias. En concentraciones bajas es un estimulante del corazón. Aunque no es un álcali muy fuerte, sus soluciones acuosas pueden producir quemaduras, especialmente en los ojos.
   
   Se encuentra en el aire y en el suelo como indicios de la descomposición de las materias orgánicas nitrogenadas. Se dice que algunas personas son inmunes a las caries dental, debido a su capacidad de producir amoniaco en la boca por la acción de un enzima de la saliva. El amoniaco es de vital importancia, ya que se emplea en enormes cantidades para preparar fertilizantes nitrogenados solubles y para fabricar el ácido nítrico, materia prima en la producción de altos explosivos, colorantes, medicamentos, rayón y otros muchos compuestos. Para preparar pequeñas cantidades de amoniaco puede calentarse su solución acuosa o tratar una sal amónica, sulfato o cloruro, por una base más fuerte, como los hidróxidos sódico o cálcico.
   
   En la destilación destructiva del carbón graso se obtienen como subproducto grandes cantidades de amoniaco que, disuelto en agua, es neutralizado con ácido sulfúrico para producir sulfato amónico. Una tonelada de carbón suministra unos 10 kg de sulfato.
   
   • Síntesis Del Amoniaco: La enorme demanda de compuestos nitrogenados, especialmente en tiempos de guerra, estimuló poderosamente el desarrollo de los procesos de fijación del nitrógeno del aire para convertirlo en compuestos útiles. El más importante de ellos fue ideado por Fritz Haber, en Alemania, el año 1913. En ... Para seguir leyendo ver: Síntesis Del Amoniaco

Física y química

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