Significado de «bario»

1. m. Metal (Ba), de número atómico 56, blanco amarillo, fusible a 710° C. y de densidad 3,8.
   
   El bario es un elemento químico que pertenece al grupo de los metales alcalinotérreos. Se encuentra en la naturaleza en forma de minerales como la baritina y el witherita. Este metal es utilizado en la fabricación de aleaciones metálicas, en la industria del vidrio y en la producción de productos químicos.
   
   El bario es conocido por su alta densidad y su capacidad para absorber los rayos X, lo que lo hace útil en aplicaciones médicas como la realización de radiografías y pruebas de diagnóstico por imágenes. Sin embargo, el bario y sus compuestos son tóxicos si se ingieren, por lo que se deben tomar precauciones en su manipulación.
   
   El bario también se utiliza en la industria petrolera, donde se agrega a los lodos de perforación para aumentar la densidad y prevenir el colapso de pozos. Además, sus compuestos son empleados en la producción de pinturas, cerámicas y en la fabricación de productos pirotécnicos.
   
   A pesar de sus aplicaciones industriales, es importante destacar que el bario y sus compuestos son altamente tóxicos si se inhalan o ingieren. La exposición prolongada puede causar problemas respiratorios, gastrointestinales y musculares. Por esta razón, se deben tomar medidas de seguridad adecuadas al manipularlo y se debe limitar la exposición a sus compuestos en el entorno laboral.
   
   
   Origen etimológico de bario: proviene de la palabra inglesa barium

Origen de la palabra: (De barita, por haberse extraído de este mineral.)


m. Metal blanco amarillento dúctil y difícil de fundir. En contacto con el aire, y más aún en el agua, se oxida rápidamente.
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2º artículo

1. Metal blando, de color blanco de plata, que pertenece al grupo IIA de la tabla periódica de los elementos químicos (v. Sistema periódico) y se parece al calcio y al estroncio por su comportamiento químico (v. Tierras). De símbolo químico Ba, es bivalente, con 56 de número atómico y 137,36 de peso atómico. En la naturaleza se encuentra solamente combinado con otros elementos en minerales como la Baritina o espato pesado (sulfato bárico) y la witherita (carbonato bárico). Es dúctil y algo más duro que el plomo, con el cual se alea en pequeñas proporciones para obtener metales para cojinetes (v. Antifricción).
   
   Su aleación con el níquel es buena emisora de electrones y útil para terminales de bujías. Aleado con magnesio o aluminio, se emplea como «captador» o adsorbente metálico para eliminar los gases residuales de los tubos de vacío.
   
   • Obtención Del Bario: Es difícil de obtener en estado puro y por tal motivo sus constantes físicas se conocen con poca precisión; se le atribuye una densidad de 3,5 a 3,78, un punto de fusión de 704 a 850°C y un punto de ebullición de 1140 a 1737°C. Puede prepararse por Electrólisis de su cloruro fundido o por condensaci... Para seguir leyendo ver: Obtención Del Bario
   
   
   Compuestos. El bario es un metal muy activo que se oxida rápidamente al contacto con el aire y reacciona con el agua y la mayoría de los ácidos. Sus compuestos tienen muchas aplicaciones en diversas industrias; algunos se consumen en grandes cantidades para obtener otros productos. Los solubles en agua o en los ácidos del tracto digestivo son muy tóxicos. El carbonato bárico precipitado, BaCO3, obtenido por vía química, es un polvo blanco y denso, casi insoluble en agua, que forma parte de algunos insecticidas y raticidas. Se emplea en grandes cantidades como fundente en la industria cerámica, como materia prima en la preparación de vidrio óptico, cristal fino y Baños de cementación y como eliminador de sulfatos en la elaboración de sales de mesa y de ladrillos sin eflorescencias. El sulfato de bario, BaS, soluble en agua y obtenido por reducción en caliente de la baritina con el carbón, se utiliza como depilatorio y en la fabricación de pigmentos y otros compuestos de bario.
   
   La barita u óxido de bario, BaO, es un polvo blanquecino que resulta de calentar a gran temperatura el nitrato de bario o una mezcla de carbonato y carbono. Se emplea como agente de desecación y como revestimiento de cátodos en los tubos termoiónicos (v. Electrónica); un material cerámico preparado a base de óxidos de bario y hierro tiene valiosas propiedades magnéticas. El agua lo «apaga» lo mismo que a la cal y forma con el hidróxido de bario, Ba(OH)2, polvo blanco usado en la refinación del azúcar. Su solución acuosa, el agua de barita, sirve en el análisis de gases para absorber el bióxido de carbono. En su forma hidratada cristalina, BA(OH)2. 9H2O, se usa en la industria cerámica como desespumante y en la fabricación de jabones de bario. El peróxido de bario, o dióxido, BaO2, se produce haciendo pasar aire a presión sobre el óxido a temperatura moderadamente alta: 2BaO + O2 -> 2BaO2
   
   La reacción se invierte al reducir la presión. Ambas fases realizadas alternativamente constituyen el procedimiento de Brin para extraer oxígeno del aire. El peróxido encuentra aplicaciones como agente de blanqueo, en el teñido y estampado de tejidos y en la fabricación de peróxido de hidrógeno y del blanco fijo.
   
   El sulfato de bario precipitado, BaSO, llamado blanco fijo, remplaza a la baritina cuando es interesante mantener el color o la pureza química: en la carga de pigmentos y tintas de imprenta, en cosméticos y en el diagnóstico mediante rayos X. El cloruro bárico, BaCl2, o los cristales blancos de BaCl2 • 2H2O, constituyen el compuesto de bario más utilizado en el laboratorio, que encuentra aplicación industrial en los baños metalúrgicos, como reactivo químico, como materia prima para formar sulfatos sobre cuero o tejidos y como fundente en la fabricación de magnesio. Se obtiene tratando la witherita con ácido clorhídrico o calentando la baritima con cloruro cálcico y carbón: BaSO4 + CaCl2 + 4C -> BaCl2 + CaS + 4CO
   
   El cloruro se extrae de la masa resultante con agua y se purifica por cristalización.
   
   Entre los compuestos obtenidos en cantidades menores figuran: el nitrato bórico, Ba(NO3)2, y el clorato bórico, Ba(ClO3)2, empleados en Pirotecnia para obtener colores verdes; el perclorato bórico, Ba(ClO4)2, muy delicuescente, usado para desecar gases; y el cromato bórico, BaCrO4, pigmento amarillo. El acetato y otras sales sirven para fijar los productos fosforescentes en las pantallas de fluorescencia. Los materiales cerámicos que contienen titanato de bario son bastos, tienen una constante dieléctrica elevada y sirven para fabricar condensadores de pequeño tamaño y gran capacidad para circuitos de radar y televisión. Si se le imparten propiedades piezoeléctricas, este material policristalino resulta útil en los micrófonos, tocadiscos y otros dispositivos de producción de sonidos y ultrasonidos. Véase Sonido.
   
   • Aplicaciones Médicas Del Borio: Como los rayos X atraviesan los tejidos blandos, el tracto gastrointestinal no produce sombras en las radiografías y es preciso administrar al paciente algún producto que lo haga opaco. Con tal fin se emplea el sulfato de bario por vía oral o rectal.... Para seguir leyendo ver: Aplicaciones Médicas Del Borio
   
   • Intoxicaciones Con Borio: La causa más frecuente de envenenamientos es la ingestión accidental de sulfuro en lugar de sulfato de bario o de raticidas compuestos a base de carbonato de bario. Los primeros síntomas son de ordinario dolores abdominales, vómitos y diarrea. Más tarde se observa un pulso fuerte e irregular y un gr... Para seguir leyendo ver: Intoxicaciones Con Borio

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