Significado de Boyle-Mariotte, ley de | Sinónimos y oraciones con ejemplos de uso de Boyle-Mariotte, ley de
Significado de «Boyle-Mariotte, ley de»
La ley de Boyle-Mariotte establece que el producto de la presión y el volumen de un gas permanece constante si la temperatura se mantiene invariable.
Esto significa que, al cambiar el volumen de un gas, su presión variará de manera inversa.
Por ejemplo, al comprimir un gas a un tercio de su volumen inicial, su presión se triplicará.
Esta ley, formulada por Robert Boyle, es fundamental en la teoría cinética de los gases y en el estudio de los gases ideales.
Tabla de contenido
Definición de Boyle-Mariotte, ley de
Número de letras: 20
Posee un total de 8 vocales: o e a i o e e e
Y un total de 10 consonantes: B y l M r t t l y d
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Esto significa que, al cambiar el volumen de un gas, su presión variará de manera inversa.
Por ejemplo, al comprimir un gas a un tercio de su volumen inicial, su presión se triplicará.
Esta ley, formulada por Robert Boyle, es fundamental en la teoría cinética de los gases y en el estudio de los gases ideales.
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Definición de Boyle-Mariotte, ley de
- Hipótesis según la cual el producto de la presión por el volumen de una masa de gas dada es constante si la temperatura permanece invariable; es decir, pV = c, donde c es una constante. Si en un momento dado este producto es p1V1 y en otro p2V2, habrá de ser p1V1=p2V2 siempre que la temperatura se mantenga constante. Un enunciado equivalente es el de afirmar que la presión de un gas a temperatura constante es inversamente proporcional a su volumen (v. Proporción y proporcionalidad). Así, un gas comprimido a un tercio de su volumen inicial, V1, ejercerá una presión, p2, triple que la inicial, p1; es. decir: P2/P1 = V1/V2. Esta ley, descubierta experimentalmente por Robert Boyle, es un caso especial de la ecuación general de los gases, pV = RT, que se deduce teóricamente para un gas ideal en el supuesto de que las moléculas ocupen un espacio despreciable y que no se atraigan entre sí. Véase Teoría cinética de los gases, Leyes de los gases ideales.
La curva más baja de la figura 1 se ha dibujado con los pares de valores de p y de V que pueden obtenerse experimentalmente a la temperatura T. La curva superior representa los resultados para la misma masa de gas a temperatura más alta, T; en este caso el producto. pV tiene un valor constante mayor que a la temperatura T. Estas curvas se llaman isotermas o curvas a temperatura constante; ambas son Hipérbolas equiláteras. Las curvas de la figura 2 muestran que para gases reales, como el hidrógeno, el oxígeno y el anhídrido carbónico, el producto pV a 0 °C no es constante ni aún aproximadamente cuando el valor de la presión es muy grande. Para todo gas, sin embargo, existe una temperatura a la que se cumple la ley de Boyle a presiones comprendidas entre cero y varias atmósferas. A baja presión las desviaciones de la ley son pequeñas.
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Análisis de Boyle-Mariotte, ley de
Cantidad de letras, vocales y consonantes de Boyle-Mariotte, ley de
Palabra inversa: ed yel ,ettoiraM-elyoBNúmero de letras: 20
Posee un total de 8 vocales: o e a i o e e e
Y un total de 10 consonantes: B y l M r t t l y d
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V. = Ver o Verbo
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Cómo citar la definición de Boyle-Mariotte, ley de
Definiciones-de.com (2015). Definición de Boyle-Mariotte, ley de - Leandro Alegsa © 25/07/2015 url: https://www.definiciones-de.com/Definicion/de/boyle-mariotte,_ley_de.php
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