Significado de «cobalto»

1. m. Metal blanco rojizo (Co), de número atómico 27, densidad 8,8 y punto de fusión a 1.490° C.
   
2. Bomba de cobalto, generador de rayos gamma terapéuticos, emitidos por una carga de radiocobalto.
   
   
   Origen etimológico de cobalto: proviene del alemán kobalt, a su vez de kobold, un tipo de ser mitológico maligno que habitaría en las minas.

Origen de la palabra: (al. kobalt.)


m. Metal de color blanco rojizo, duro y tan difícil de fundir como el hierro. Combinado con el oxígeno, forma la base azul de muchas pinturas y esmaltes. Su símbolo es Co.
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2º artículo

1. Elemento metálico, de color blanco argentino, perteneciente al grupo VIII del sistema periódico (v. Sistema periódico). Su símbolo químico es Co, su número atómico 27 y su peso atómico 58,94 (v. Peso atómico y molecular). Se ha aislado un isótopo estable del cobalto, de número másico 59 (v. Isótopo; Número másico). El cobalto fue descubierto en 1735 por George Brandt, químico sueco.
   
   Su nombre proviene del alemán kobold, que significa gnomo o duende, ya que a los malos espíritus se atribuyeron los primeros fracasos en aislar el metal. El cobalto no se encuentra libre en la Naturaleza, sino en forma de minerales como la escuterudita, (Co,Ni,Fe)As3, y la cobaltina, CoAsS (v. Cobaltina). En algunos meteoritos se ha encontrado cobalto libre. Los yacimientos cercanos a Cobalt (Canadá) fueron durante mucho tiempo la principal fuente, de este metal; más tarde se han encontrado minerales muy ricos en el Congo, Zambia y Marruecos.
   
   • Obtención Del Cobalto: Los sulfuros o sulfoarseniuros suelen tostarse en presencia de carbonato sódico, Na2CO3, para separar el azufre y el arsénico, este último en forma de arseniato sódico, Na3AsO4, soluble. El residuo se calienta con cloruro sódico, que convierte al cobalto en cloruro soluble, que se extrae con agua. D... Para seguir leyendo ver: Obtención Del Cobalto
   
   • Propiedades Del Cobalto: El cobalto es un metal duro, ligeramente magnético, dúctil y maleable. Su densidad es de 8,9; funde a 1480.°C y hierve a 2900 °C. El cobalto reacciona lentamente con los ácidos diluidos para desprender hidrógeno y formar sales de cobalto, por ejemplo, con el ácido clorhídrico: * Co + 2HCl → Co... Para seguir leyendo ver: Propiedades Del Cobalto
   
   • Aplicaciones Del Cobalto: El cobalto puro tiene muy contadas aplicaciones, pero sus aleaciones y compuestos son de gran importancia económica. El cobalto, el níquel y el aluminio forman una serie de aleaciones, los «alnicos», que se utilizan para construir potentes imanes permanentes. Algunas aleaciones de la serie de las «s... Para seguir leyendo ver: Aplicaciones Del Cobalto

Física y química

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