CS2. Líquido incoloro, volátil e inflamable. Puro, tiene un olor agradable, pero las impurezas comunican a los productos comerciales color amarillo y olor desagradable. Se obtiene calentando en el horno eléctrico una mezcla de azufre y coque o carbón vegetal, que a 750 -1000 °C reaccionan para dar sulfuro de carbono. Este se purifica por destilación. C + 2S => CS2
Propiedades. El sulfuro de carbono puro hierve a 46,27 °C y funde a —111,6 °C; tiene una densidad de 1,26; se disuelve hasta un 0,21 % en agua a 20 °C y es miscible en todas proporciones con alcohol, éter y benceno. Para inflamar sus vapores basta un punto incandescente y son posibles las explosiones. Al arder en el aire produce anhídridos de carbono y de azufre con desprendimiento de mucho calor. CS2 + 3O2 => CO2 + 2SO2
Usos. Se utiliza en la vulcanización de la goma y en la fabricación de cerillas, pinturas, lacas, productos fotográficos y adhesivos de caucho. Dada su toxicidad e inflamabilidad, debe manejarse con todo cuidado y en muchas de sus aplicaciones ha sido sustituido por el Tetracloruro de carbono, no inflamable. También se utiliza como pesticida contra polillas, hormigas y otros insectos y para exterminar ratas, topos y perros de las praderas (cinomis). Se consume en grandes cantidades para fabricar tetracloruro de carbono y Rayón viscoso. Véase Celulosa.
