Los enlaces covalentes polares y no polares son dos tipos de enlaces químicos que se forman entre átomos cuando comparten electrones. La diferencia entre ellos radica en cómo se comparten los electrones y en la electronegatividad de los átomos involucrados.
En un enlace covalente polar, los átomos tienen una electronegatividad diferente, lo que significa que uno de los átomos atrae más fuertemente a los electrones compartidos que el otro. Como resultado, los electrones pasan más tiempo alrededor del átomo más electronegativo, creando una distribución desigual de carga eléctrica en la molécula. Esto da lugar a la formación de polos positivos y negativos en la molécula, lo que le confiere una propiedad de polaridad.
Por otro lado, en un enlace covalente no polar, los átomos tienen una electronegatividad similar o idéntica, lo que significa que comparten los electrones de manera equitativa. Esto resulta en una distribución uniforme de carga eléctrica en la molécula, sin la formación de polos positivos y negativos. En otras palabras, la molécula es eléctricamente neutra.
En resumen, la diferencia entre los enlaces covalentes polares y no polares radica en la distribución de carga eléctrica en la molécula. En el enlace covalente polar, hay una distribución desigual de carga debido a la electronegatividad diferente de los átomos, mientras que en el enlace covalente no polar, la carga se distribuye de manera uniforme debido a la electronegatividad similar de los átomos.
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